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硝酸，化學式為 HNO?，是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，在工業生產、科研實驗以及國防等眾多領域中占據著舉足輕重的地位。

基本信息

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸因溶有分解產生的二氧化氮而呈淡黃色。它具有強烈的刺激性氣味，是一種一元無機強酸，屬于六大無機強酸之一，在水溶液中能夠w全電離出氫離子（H?）和硝酸根離子（NO??） 。

理化性質

硝酸的物理性質較為t殊。其熔點為 - 42℃，沸點為 83℃ ，密度約為 1.42g/cm3（質量分數為 69.2% 的濃硝酸）。它易溶于水，能與水以任意比例互溶。在化學性質方面，硝酸具有強氧化性，這是其區別于其他常見酸的顯著特征。例如，硝酸能與除金、鉑等少數金屬外的絕大多數金屬發生反應，而且反應過程中一般不產生氫氣，而是生成氮的氧化物等還原產物。與金屬銅反應時，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸則生成二氧化氮。此外，硝酸還能與許多非金屬單質，如碳、硫等發生氧化還原反應。它也具有酸的通性，能與堿發生中和反應，與堿性氧化物反應生成鹽和水，還能與某些鹽發生復分解反應。

制備方法

工業上主要采用氨氧化法制備硝酸。s先，氨氣在催化劑（如鉑銠合金網）作用下與氧氣發生反應，生成一氧化氮；一氧化氮進一步被氧化為二氧化氮；z后，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，未反應的一氧化氮可循環利用。在實驗室中，可通過濃硫酸與硝酸鹽（如硝酸鈉）反應來制取硝酸，這是利用了高沸點酸制低沸點酸的原理。

應用場景

硝酸在工業生產中用途廣泛。在化肥工業中，是制造硝酸銨、硝酸磷肥等氮肥的重要原料。在炸藥制造領域，許多烈性炸藥，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油等，都需要硝酸參與合成。在冶金工業，用于清洗金屬表面的氧化物，還可用于提煉貴金屬。在醫藥行業，用于合成多種y物中間體。此外，在電子工業中，硝酸常被用于蝕刻半導體材料等。

儲存運輸

由于硝酸具有強氧化性和腐蝕性，儲存時需使用t殊材質的容器，如玻璃、陶瓷或某些特定的塑料材質。應儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源，防止陽光直射。與易燃物、還原劑、堿類等物質分開存放，切忌混儲。在運輸過程中，要確保包裝完整、密封，采用專門的槽車或罐車運輸，并嚴格遵守危險化學品運輸的相關規定，配備相應的應急處理設備，以保障運輸a全。

硝酸憑借其d特的性質，在現代工業和科研體系中發揮著不可或缺的重要作用。